钠的化学性质
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。4Na + O₂= 2Na₂O （常温）2Na+O₂= Na2O₂（加热或点燃）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑2Na+2CO₂ = Na₂CO₃+CO2Na+2ROH=2RONa+H₂↑ （ROH表示低元醇）2Na + 2NH₃（L）= 2NaNH₂ + H₂↑（此反应中“2NH₃（L）”表示液氨）钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。扩展资料：钠的存放：浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，大量通常储存在铁桶中充氩气密封保存。金属钠不能保存在煤油中是因为与煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质（呈黄色）附着在钠表面。当保存在石蜡油中时，空气中的氧气也会进入石蜡油，使金属钠的表面变灰，形成氧化物膜。保存在煤油中的钠。在纯度要求不高的少量保存时可用煤油浸泡，如实验室保存。贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。少量一般保存在液体石蜡中。与氧化剂、酸类、卤素分储分运。灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。参考资料来源：百度百科-钠
钼金属有什么化学性质,它能与哪些酸发生反应
第一个问题：
1、银白色金属，硬而坚韧，是难熔金属元素之一，在元素周期表中为VI B 族元素，原子序数42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔点2610℃，沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。
2、在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。
钼原子有两个不完全的电子层，它在各种钼化合物中可为2、3、4、5或6价，这就是说钼可形成许多种类的化合物。然而钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。钼的主要化学性质如表所示。
介质 试验条件 反应情况
水 不腐蚀
HF 冷、热 不腐蚀
HF+H2SO4 冷 不腐蚀
HF+H2SO4 热 轻微腐蚀
HF+王水 冷 轻微腐蚀
HF+王水 热 迅速腐蚀
HF+HNO3 冷、热 迅速腐蚀
氨水 不腐蚀
熔融碱 大气中 轻微腐蚀
熔融碱 氧化剂如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蚀
硼 在高温下 生成硼化物
碳 1100℃以上 生成碳化物
硅 1100℃以上 生成硅化物
磷 至最高温度 不腐蚀
硫 440℃以上 生成硫化物
碘 790℃以下 不腐蚀
溴 840℃以下 不腐蚀
氯 230℃以上 强烈腐蚀
氟 室温 强烈腐蚀
空气和氧 400℃ 开始氧化
空气和氧 600℃ 强烈氧化
空气和氧 700℃以上 MoO3 升华
氢和惰性气 至最高温度 不反应
CO 1400℃以上 生成碳化物
CO 2 1200℃ 氧化
碳氢化合物 1100℃ 生成碳化物
Al Ni Fe Co Sb 熔融体 强烈腐蚀
Zn 熔融体 轻微腐蚀
Bi 熔融体 高度腐蚀
玻璃 熔融体 高度腐蚀
难熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下 不腐蚀
氮气 1100℃以上 氮化反应
第二个问题：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。
第三个问题：
AG:银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银
cu:铜不能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应，但能溶于稀硝酸。铜不跟冷的浓硫酸反应，但能跟热的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸反应
MO：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。
CR: 铬能溶于稀HCl，H2SO4 。铬在硝酸、磷酸或HClO4中是惰性的，这是由于生成氧化物保护层而钝化
综合判断 应该是热的硫酸吧
钼铜是什么？
钼铜材料 钼铜是钼和铜的复合材料，其性能与钨铜相似，同样具有可调的热膨胀系数和热导率。但钼铜的密度比钨铜小很多，因而更适合于航天航空等领域。 产品特色：☆ 未加Fe、Co等烧结活化元素，得以保持高的导热性能☆ 优异的气密性☆ 较小的密度，更适合于飞行电子设备☆ 钼含量不超过75%时，可提供轧制板材，便于冲制零件☆ 提供半成品或表面镀Ni/Au的成品请点击输入图片描述
金属钼的性质 用途
1、银白色金属，硬而坚韧，是难熔金属元素之一，在元素周期表中为VI B 族元素，原子序数42，原子量95.94，密度10.2克/厘米3，熔点2610℃，沸点5560℃。化合价+2、+4和+6，稳定价为+6。第一电离能7.099电子伏特。在常温下不受空气的侵蚀。跟盐酸或氢氟酸不起反应。
2、在常温下钼在空气或水中都是稳定的，但当温度达到400℃时开始发生轻微的氧化，当达到600℃后则发生剧烈的氧化而生成MoO 3 。在很高的温度下钼于氢也不相互反应，但在1500℃与氮发生反应形成钼的氮化物。在1100 ～ 1200℃以上与碳、一氧化碳和碳氢化合物反应生成碳化物如MoSi 2 ,此MoSi 2 即使在1500 ～ 1700℃的氧化气氛中仍是相当稳定的，不会被氧化分解。
钼原子有两个不完全的电子层，它在各种钼化合物中可为2、3、4、5或6价，这就是说钼可形成许多种类的化合物。然而钼最主要的化合物为氧化物、钼酸及各种类型的钼酸盐。钼的主要化学性质如表所示。
介质 试验条件 反应情况
水 不腐蚀
HF 冷、热 不腐蚀
HF+H2SO4 冷 不腐蚀
HF+H2SO4 热 轻微腐蚀
HF+王水 冷 轻微腐蚀
HF+王水 热 迅速腐蚀
HF+HNO3 冷、热 迅速腐蚀
氨水 不腐蚀
熔融碱 大气中 轻微腐蚀
熔融碱 氧化剂如KNO3 , KNO2 、KclO3 、PbO2中 迅速腐蚀
硼 在高温下 生成硼化物
碳 1100℃以上 生成碳化物
硅 1100℃以上 生成硅化物
磷 至最高温度 不腐蚀
硫 440℃以上 生成硫化物
碘 790℃以下 不腐蚀
溴 840℃以下 不腐蚀
氯 230℃以上 强烈腐蚀
氟 室温 强烈腐蚀
空气和氧 400℃ 开始氧化
空气和氧 600℃ 强烈氧化
空气和氧 700℃以上 MoO3 升华
氢和惰性气 至最高温度 不反应
CO 1400℃以上 生成碳化物
CO 2 1200℃ 氧化
碳氢化合物 1100℃ 生成碳化物
Al Ni Fe Co Sb 熔融体 强烈腐蚀
Zn 熔融体 轻微腐蚀
Bi 熔融体 高度腐蚀
玻璃 熔融体 高度腐蚀
难熔氧化物Al2O3 ,ZrO2 ,BeO,MgO,ThO2 1700℃以下 不腐蚀
氮气 1100℃以上 氮化反应
第二个问题：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。
第三个问题：
AG:银的化学性质最活泼，它能溶于硝酸生成硝酸银；易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银
cu:铜不能跟稀盐酸、稀硫酸发生反应，但能溶于稀硝酸。铜不跟冷的浓硫酸反应，但能跟热的浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸反应
MO：盐酸、氢氟酸、稀硝酸及碱溶液对钼均不起作用。钼可溶于硝酸、王水或热硫酸溶液中。
CR: 铬能溶于稀HCl，H2SO4 。铬在硝酸、磷酸或HClO4中是惰性的，这是由于生成氧化物保护层而钝化
综合判断 应该是热的硫酸吧
酸有哪些化学性质，能写出化学方程式的举例
1、酸能与酸碱指示剂作用：酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红；2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；3、酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；4、酸能与碱反应生成盐和水：NaOH+HCl=NaCl+H2O；5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。能与碱反应生成盐的一种化合物(如盐酸、硫酸或苯甲酸);如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属(如铁锌、锡)反应放出氢气;一种含氢化合物(HX)，在水溶液中产生水合氢离子(如H₃O)和阴离子X，强酸(如硝酸、盐酸或三氯醋酸)的稀溶液电离程度基本完全弱酸(如醋酸或苯甲酸)的电离度可能只有百分之一，极弱的酸(如氢氰酸或硼酸)的电离度远小于百分之一。
金属钼的用途有哪些?
用途：1，钼主要用于钢铁工业，其中的大部分是以工业氧化钼压块后直接用于炼钢或铸铁，少部分熔炼成钼铁后再用于炼钢。低合金钢中的钼含量不大于1%，但这方面的消费却占钼总消费量的50%左右。不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。在铸铁中加入钼，能提高铁的强度和耐磨性能。含钼18%的镍基超合金具有熔点高、密度低和热胀系数小等特性，用于制造航空和航天的各种耐高温部件。金属钼在电子管、晶体管和整流器等电子器件方面得到广泛应用。氧化钼和钼酸盐是化学和石油工业中的优良催化剂。二硫化钼是一种重要的润滑剂，用于航天和机械工业部门。除此之外，二硫化钼因其独特的抗硫性质，可以在一定条件下催化一氧化碳加氢制取醇类物质，是很有前景的C1化学催化剂。钼是植物所必需的微量元素之一，在农业上用作微量元素化肥。2，钼在电子行业有可能取代石墨烯 美国加州纳米技术研究院（简称CNSI）成功使用MoS2（辉钼，二硫化钼）制造出了辉钼基柔性微处理芯片，这个MoS2为基础的微芯片只有同等硅基芯片的20%大小，功耗极低，辉钼制成的晶体管在待机情况下的功耗为硅晶体管的十万分之一，而且比同等尺寸的石墨烯电路更加廉价。而最大的变化是其电路有很强的柔性，极薄，可以附着在人体皮肤之上。辉钼是未来取代硅基芯片强力竞争者。领导研究的安德拉斯·基什教授表示，辉钼是良好的下一代半导体材料，在制造超小型晶体管、发光二极管和太阳能电池方面具有很广阔的前景。同硅和石墨烯相比，辉钼的优势之一是体积更小，辉钼单分子层是二维的，而硅是一种三维材料。在一张0.65纳米厚的辉钼薄膜上，电子运动和在两纳米厚的硅薄膜上一样容易，辉钼矿是可以被加工到只有3 个原子厚的!辉钼所具有的机械特性也使得它受到关注，有可能成为一种用于弹性电子装置（例如弹性薄层晶片）中的材料。 可以用在制造可卷曲的电脑或是能够贴在皮肤上的装置。甚至可以植入人体。3，纯钼丝用于高温电炉和电火花加工还有线切割加工；钼片用来制造无线电器材和X射线器材；钼耐高温烧蚀，主要用于火炮内膛、火箭喷口、电灯泡钨丝支架的制造。合金钢中加钼可以提高弹性极限、抗腐蚀性能以及保持永久磁性等，钼是植物生长和发育中所需七种微量营养元素中的一种，没有它，植物就无法生存。动物和鱼类与植物一样，同样需要钼。4，钼在其它合金领域及化工领域的应用也不断扩大。例如，二硫化钼润滑剂广泛用于各类机械的润滑，钼金属逐步应用于核电、新能源等领域。由于钼的重要性，各国政府视其为战略性金属，钼在二十世纪初被大量应用于制造武器装备，现代高、精、尖装备对材料的要求更高，如钼和钨、铬、钒的合金用于制造军舰、火箭、卫星的合金构件和零部件。扩展资料：钼（mù）为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属，硬而坚韧。人体各种组织都含钼，在人体内总量为9mg，肝、肾中含量最高。钼是一种过渡元素，极易改变其氧化状态，在体内的氧化还原反应中起着传递电子的作用。在氧化的形式下，钼很可能是处于+6价状态。虽然在电子转移期间它也很可能首先还原为+5价状态。但是在还原后的酶中也曾发现过钼的其他氧化状态。钼是黄嘌呤氧化酶/脱氢酶、醛氧化酶和亚硫酸盐氧化酶的组成成分，从而确知其为人体及动植物必需的微量元素。参考资料：百度百科---钼
什么是钼元素，钼元素有什么功效
钼元素(mù)为人体及动植物必须的微量元素。为银白色金属,硬而坚韧。人体各种组织都含钼,在人体内总量为9mg,肝、肾中含量最高。成年人每天一般需要0.15～0.3mg的钼。钼是维持人体健康必须的微量元素之一，更是眼睛虹膜的重要营养成分。虹膜可调节瞳孔大小，保证视物清楚。瞳孔放大与缩小的灵敏度与虹膜的健全有密切关系。钼对眼睛的营养机制是明钼菊“明目”的机制之一。
钼元素缺乏导致的不良影响有那些？使体内的能量代谢过程发生障碍，致使心肌缺氧而出现灶性坏死。导致缺铁性贫血。
影响胰岛素调节功能，造成眼球晶状体房水渗透压上升，屈光度增加而导致近视。
生长发育迟缓甚至死亡，神经异常，智力发育迟缓。
导致龋齿、肾结石、克山病、大骨节病、食道癌等疾病。增加了SO2毒害的敏感性。
钼食物来源膳食中摄人的钼主要来源于动物内脏、肉类、全谷类、麦胚、蛋类、叶类蔬菜和酵母。具体来说，钼含量较高的食物有：菊花、大豆、扁豆、萝卜缨、糙米、牛肉、蘑菇、葡萄和蔬菜等。
钼对健康的有益影响
钼是人体所需微量元素钼是人体所必须的微量元素之一，对人体健康有很大影响。钼对健康的影响主要有：
钼是形成尿酸不可缺少的微量元素。
钼是多种酶的重要构成要素，参与人体内铁的利用，可以预防贫血，促进发育，并能帮助碳水化合物和脂肪的代谢。
维持心肌能量代谢，预防克山病。
维持动脉的弹性，预防心血管疾病。
维护人体免疫功能。
调节甲状腺。
防止龋齿、肾结石和癌症等。
钼是组成眼睛虹膜的重要成分。
钼金属是放射性金属吗？什么属性？
不是放射性物质！！详情请看：拼音：[mù] 部首：钅 笔画：10 五笔86：QHG 五笔98：QHG 仓颉：OPBU 郑码：PLVV 笔顺：撇横横横竖提竖横折钩横横横 四角号码：86700 Unicode：CJK 统一汉字：U+94BC 基本字义:钼（钼）mù 一种金属元素。可用来生产特种钢，是电子工业的重要材料。 元素名称：钼（mù） 元素符号：Mo 元素英文名称：Molybdenum 元素类型：金属元素 原子体积:(立方厘米/摩尔) 9.4 元素在太阳中的含量:(ppm) 0.009 元素在海水中的含量:(ppm) 0.01 地壳中含量：（ppm） 1.5 相对原子质量：95.94 原子序数：42 质子数：42 中子数：５４ 所属周期：5 所属族数：VIB 电子层排布：2-8-18-13-1 氧化态： Main Mo+6 ，Other Mo-2， Mo0，Mo+1， Mo+2， Mo+3， Mo+4，Mo+5 电离能(kJ /mol) M - M+ 685 M+ - M2+ 1558 M2+ - M3+ 2621 M3+ - M4+ 4480 M4+ - M5+ 5900 M5+ - M6+ 6560 M6+ - M7+ 12230 M7+ - M8+ 14800 M8+ - M9+ 16800 M9+ - M10+ 19700 晶体结构：晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
