金属氧化物催化剂

金属氧化物和水反应

与水反应的金属氧化物常见的有：氧化钾，氧化钡，氧化钙、氧化钠、氧化锂及它们对应的过氧化物，所有难溶的氧化物，都不能与水反应，如Mg、Al的氧化物就不水反应。即非常活泼的金属的氧化物才能与水化合生成对应的氢氧化物（碱）。金属氧化物与水反应的一般规律：1、碱金属氧化物：M2O+H2O=2MOH；2、碱土金属氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M为Be、Mg时较微弱）；3、其他金属氧化物一般不与水反应。4、如果金属氧化物中氧元素不是-2价，即过氧化物或超氧化物，则可以和水发生氧化还原反应。扩展资料：金属氧化物的催化作用：金属氧化物在催化领域中的地位很重要，它作为主催化剂、助催化剂和载体被广泛使用。就主催化剂而言，金属氧化物催化剂可分为过渡金属氧化物催化剂和主族金属氧化物催化剂，后者主要为固体酸碱催化剂（见酸碱催化作用）。碱金属氧化物、碱土金属氧化物以及氧化铝、氧化硅等主族元素氧化物，具有不同程度的酸碱性，对离子型（如正碳离子）反应有催化活性，还可用作载体或结构助催剂。主族金属氧化物催化剂为酸碱催化剂。过渡金属氧化物催化剂的金属离子有易变价的特性，广泛用于氧化、脱氢、加氢、聚合、合成等催化反应。参考资料来源：百度百科—金属氧化物

为什么许多过渡金属能做催化剂

过渡金属做催化剂原因因为过度金属有d轨道电子,或者有空的d轨道,在化学反应中可以提供空轨道充当亲电试剂,或者提供孤对电子充当亲核试剂,形成中间产物,降低反应活化能,促进反应进行.过渡金属催化剂特点①过渡金属氧化物中的金属阳离子的d电子层容易失去电子或夺取电子,具有较强的氧化还原性能。②过渡金属氧化物具有半导体性质。③过渡金属氧化物中金属离子的内层价轨道与外来轨道可以发生劈裂。④过渡金属氧化物与过渡金属都可作为氧化还原反应催化剂,而前者由于其耐热性、抗毒性强,而且具有光敏、热敏、杂质敏感性,更有利于催化剂性能调变,因此应用更加广泛。以上就是关于过渡金属能做催化剂的原因以及过渡金属催化剂的特点的介绍，想要了解更多关于催化剂的相关内容，请查看催化剂及助剂专业资料。

哪些金属氧化物和水反应

与水反应的金属氧化物常见的有：氧化钾，氧化钡，氧化钙、氧化钠、氧化锂及它们对应的过氧化物，所有难溶的氧化物，都不能与水反应，如Mg、Al的氧化物就不水反应。即非常活泼的金属的氧化物才能与水化合生成对应的氢氧化物（碱）。
CaO+H2O=Ca(OH)2

K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
Li2O+H2O=2LiOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
金属氧化物与水反应的一般规律：

1、碱金属氧化物：M2O+H2O=2MOH；
2、碱土金属氧化物：MO+H2O=M(OH)2（M为Be、Mg时较微弱）；
3、其他金属氧化物一般不与水反应。
4、如果金属氧化物中氧元素不是-2价，即过氧化物或超氧化物，则可以和水发生氧化还原反应。如：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
2Li2O2+2H2O=4LiOH+O2↑
2BaO2+2H2O=2Ba(OH)2+O2↑
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑

碱，盐，金属氧化物是共价化合物还是离子化合物

所谓的共价化合物和离子化合物是由于元素之间键合的方式不一样而区分的，也就是说公价化合物中存在且仅存在共价键(CH4, NH3)，而离子化合物存在离子键(NaCl,)，也可能存在共价键(KOH)，它们的的区分方式是熔融状态下是否导电,不能导电的是共价化合物,能导电的是离子化合物。
其实大多数的非金属元素之间组成的化合物，包括含氧酸，弱酸，和部分有机物是共价化合物，大部分金属和非金属结合的化合物，包括盐，强碱是离子化合物。所以它们与氧化物非氧化物无关，也并不是离子化合物就是酸碱盐。

氧化铝是离子化合物还是共价化合物？为什么

氧化铝是化合物。判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子。离子化合物能，共价化合物则不能。但氧化铝不是真正意义上的熔融电解，熔融的是冰晶石，氧化铝只是电解质，溶液中的阴离子是复杂的原子团，并非简单氧离子。离子化合物和共价化合物的区别：1、本质区别是熔融状态下是否导电,所以熔融状态下不能导电的是共价化合物, *能导电的是离子化合物.2、从元素组成上区别:含有铵根的化合物一定是离子化合物,氯化铝是共价化合物，所有不含金属元素也不含铵根离子的所有化合物是共价化合物。钾钠铵钙镁盐、金属元素与酸根离子（如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子）之间形成的盐等大多数盐是离子化合物（除了AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）,3、从物质类别上区别:强碱是离子化合物，活泼金属过氧化物是离子化合物，不同种非金属元素的原子结合成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等）是共价化合物，大多有机化合物（如醋酸铅）共价化合物，少数盐（AlCl3、HgCl2、ZnCl2、BeCl2等）、酸、弱碱、水是共价化合物

所有的金属都可以当催化剂吗？如果不是，为什么那些特定的金属可以

晚上好，这个问题很有意思，也有很多人问过我为啥有的可以有的不行并且还有的是单质不管用而有机形态却可以云云。其实很简单，这取决于此种金属电子云结构易于失电子还是易于得电子，「催化剂」的本质是为标的产物提供转换中的电场及能级加速，比如我们常见的辛酸亚锡、四乙基锡、氯化亚锡等等有机锡可以作为有机交联催化剂，而你直接扔进去一个锡块儿或者撒进去锡粉就木有卵用——有机盐往往是极性金属与非极性碳链组成的共价键，它们本身并不牢靠，在催化过程中分解并参与交联从而起到加速功能（简单例子，碳酸钠分解出二氧化碳来简单的不得了，氯化钠除非依靠大电流的电解硬掰开，一般化学反应很难直接分离出氯的，结合键能非常大），比如锡、锌、铟等金属共通特性之一就是都处于第四、五和六周期的金属与非金属过渡区间处于失电子的不稳定态，而钠、钾和锂等活泼金属处于强还原性序列，它们对于具备电子迁移的交联聚合都具有重要意义（还原或者氧化），中间一大堆中不溜儿的用途就比较少。同时，特定的金属也只能在特定能级的电子迁移中起到催化作用，比如191不饱和聚酯中催化相是环烷酸钴，众所周知，钴和镍是一对儿好兄弟，它可以为聚酯和过氧化物交联提供加速电子迁移的功能（乙烯基交联）——但如果你把环烷酸钴加到酚醛或者UF里去，就什么加速能力都没有了机理完全不同。写的有点繁杂，请参考。

所有的金属都可以当催化剂吗

对于能做催化剂的金属而言，一般需要其有较丰富的电子性质，有较大容易变形的电子云，这样利于接触反应物，同时松散的电子云也利于反应的产物的离去。因此，过渡金属（Ni、Pt、Pd、Ru）具有较好的催化性能，而主族金属作为催化剂的主要活性中心较少，因为主族金属元素倾向于失去或得到电子形成稳定，相对惰性的电子结构，不利于和反应底物发生作用。比如，Li，Na，K，Mg，Ca等，因而不能作为催化剂的主要活性成分。当然有些场合可以作为添加剂存在，改进催化剂的性能。

通常，金属作为主要活性中心的催化剂有多种形式，可以表现为零价态的金属催化剂、具有可变价态的金属氧化物催化剂、离子形式的金属配合物催化剂等等。

对于零价态的金属催化剂，金属一般是以零价形式存在，比如Ni、Pt、Pd、Ru等等。这类金属用于加氢的较多。段昊解释的加氢反应的中间产物图式，便是经典一例。

对于具有可变价态的金属氧化物催化剂，通常是用在氧化反应中。一般而言该金属化合价可变，利于反应过程中传递电子，实现氧化。比如锰的氧化物形式的催化剂。

另外，对于“Ni, Pt, Pd, Rh催化烯烃和氢气的加成反映？它们在周期表上是同一个副族，有什么关系吗？”不严格的话，可以理解为这类金属是同一个副族，因而电子性质在某些方面有相似性，表现在催化上都可以加氢。但具体上，加氢的活性是有区别。