急~高分求连二硫酸钠合成
MO2+2SO2=MnS2O6
MnS2O6+Na2CO3=MnCO3+Na2S2O6
第一步：SO2通过导管通入500mL水中，把MO2分成1至2克的小份加入SO2饱和溶液，共加入80克，温度控制在10度以下，机械搅拌。悬浮物从黑色变成棕色表示反应完全，再加入下一份MO2。加完后继续反应至浅棕色，升温至40度，减压脱除SO2。滤出残渣，用温水洗涤。滤液在35-40度搅拌下加入碳酸钡至不会产生大量CO2气体，用Ba(OH)2调pH值至中性。
第二步：将浆液抽滤，室温下用50mL水洗涤滤饼。滤液加热至35度，强力搅拌，以1至2克的小份加入约65克Na2CO3，升温至45度。通过石蕊试纸检验pH值，变为浅蓝色时停止加Na2CO3。过滤，用150mL50度Na2CO3溶液洗涤滤饼，抽干。滤饼放在200mL水中搅匀，加入Na2CO3，升温至45度。过滤，用50mL50度微碱性水溶液洗涤。如果滤液不是微碱性，加入少量Na2CO3再过滤。
将溶液放在蒸汽锅上浓缩。如有沉淀滤除，冷却至10度可以多次获得晶体。母液剩10mL时弃去。合并多次获得的晶体，再吸水纸上摊开干燥。
80克90%MnO2可制得177克（88.5%）Ns2S2O6.2H2O
硫化钠，亚硫酸钠，硫代硫酸钠与硫酸反应
三种物质与稀硫酸反应生成物如下：1、硫化钠：生成硫酸和硫化氢（无色腐蛋味气体产生）。2、亚硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）。3、硫代硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）、硫单质（淡黄色沉淀）。硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。扩展资料：硫酸的制备方法：一、实验室制法：1、可以用七水硫酸亚铁加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收二氧化硫，理论可得29.5%的稀硫酸溶液，关键在于尾气吸收。2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。二、工业制法：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。参考资料来源：百度百科-硫酸
