为什么吡啶的碱性比吡咯强？
吡啶碱性强。原因：由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系，使N原子的电子云密度降低，使N-H键电子向N原子方向偏移，使吡咯具有一定的酸性，能与KOH作用生成盐；吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上，未参与环的共轭，因此吡啶碱性强,。扩展资料吡咯危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂可发生反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。流速过快，容易产生积聚静电。容易自聚，聚合反应随着温度的上升而急骤加剧。吡啶危险特性：其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料百度百科-吡咯百度百科-吡啶
吡啶硝化时硝基主要进入
吡啶硝化时硝基主要进入二氢吡喃。吡啶，是一种有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。吡啶在工业上可用作变性剂、助染剂，以及合成一系列产品（包括药品、消毒剂、染料等）的原料。2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，吡啶在2B类致癌物清单中。吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在3、5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。吡啶是一个弱的三级胺，在乙醇溶液内，能与多种酸（苦味酸或高氯酸等）形成不溶于水的盐。工业上使用的吡啶，约含1%的2-甲基吡啶，因此可以利用成盐性质的差别，把它和它的同系物分离。吡啶还能与多种金属离子形成结晶形的络合物。吡啶比苯容易还原，如在金属钠和乙醇的作用下还原成六氢吡啶（或称哌啶）。吡啶与过氧化氢反应，易被氧化成N-氧化吡啶。
为何吡啶的碱性强？
吡啶碱性强。原因：由于吡咯中的N原子上孤对电子参与环的共轭体系，使N原子的电子云密度降低，使N-H键电子向N原子方向偏移，使吡咯具有一定的酸性，能与KOH作用生成盐；吡啶分子中的N原子上孤对电子处在sp2杂化轨道上，未参与环的共轭，因此吡啶碱性强,。扩展资料吡咯危险特性： 其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氧化剂可发生反应。高温时分解，释出剧毒的氮氧化物气体。流速过快，容易产生积聚静电。容易自聚，聚合反应随着温度的上升而急骤加剧。吡啶危险特性：其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 燃烧(分解)产物：一氧化碳、二氧化碳、氧化氮。参考资料百度百科-吡咯百度百科-吡啶
二甲基吡啶有什么毒性
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收.
健康危害：吸入、口服或经皮肤吸收后对 身体有害.对眼睛有强烈刺激性.接触后 可引起咳嗽、胸痛、呼吸困难、胃肠功能 紊乱.毒理学资料及环境行为
毒性：属中等毒性.
急性毒性：LD50400～800mg/kg（大鼠经 口）
危险特性：易燃,遇高热、明火或与氧化 剂接触,有引起燃烧爆炸的危险.受热分 解放出有毒的氧化氮烟气.
吡啶是什么样的化合物？
吡啶结构式如下图：吡啶是有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微黄色液体，有恶臭。吡啶及其同系物存在于骨焦油、煤焦油、煤气、页岩油、石油中。特点：吡啶环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键，构成一个平面六元环。每个原子上有一个p轨道垂直于环平面，每个p轨道中有一个电子。这些p轨道侧面重叠形成一个封闭的大π键，π电子数目为6，符合4n+2规则，与苯环类似。因此，吡啶具有一定的芳香性。氮原子上还有一个sp2杂化轨道没有参与成键，被一对孤对电子所占据，使吡啶具有碱性。吡啶环上的氮原子的电负性较大，对环上电子云密度分布有很大影响，使π电子云向氮原子上偏移，在氮原子周围电子云密度高，而环的其他部分电子云密度降低，尤其是邻、对位上降低显著。所以吡啶的芳香性比苯差。
2,2-联吡啶的物化性质
白色或浅红色结晶性粉末，易溶于醇、醚、苯、三氯甲烷和石油醚；溶于水，其溶液遇亚铁盐则显红色。熔点范围：70-72°C；水份：<0.50%；游离氯：<0.001%；硫酸盐：<0.005%；重金属：<0.005%。1.其外观呈白色或浅粉色结晶性粉末状。2.易溶于乙醇、乙醚、苯、三氯甲烷、石油醚，溶于约200份水，其溶液遇亚铁盐则显红色。3.熔点69.7℃；沸点272～273℃。4.LD50小鼠腹膜内注射：200mg/kg。2,2'-联吡啶是联吡啶异构体之一，无色固体。它是一个双齿螯合配体，可以和很多金属离子形成配合物，因此可作氧化还原指示剂。与钌和铂的配合物具有很强的发光性质，可能有潜在应用。bipy及其衍生物可通过吡啶与雷尼镍作用脱氢得到。常见的2,2'-联吡啶配合物包括：Mo(CO)4(bipy)，类似Mo(CO)6；RuCl2(bipy)2，合成前体；[Ru(bipy)3]Cl2，常用的发光物质；[Fe(bipy)3]，用于亚铁离子的比色分析。三(bipy)类型的配合物通式为[M(bipy)3]（M =金属离子：Cr、Fe、Co、Ru、Rh等），中心原子为八面体型六配位，有两个对映异构体：
2,6-二甲基吡啶的物性数据
1.性状：无色油状液体，有特臭。2.熔点（℃）：-63.沸点（℃）：141~1444.相对密度（水=1）：0.935.相对蒸气密度（空气=1）：3.76.饱和蒸气压（kPa）：8.88（79℃）7.临界压力（MPa）：3.758.辛醇/水分配系数：1.689.闪点（℃）：3310.溶解性：微溶于热水，微溶于乙醇，溶于乙醚、丙酮。11.折射率（20ºC）：1.497712.黏度（mPa·s,25ºC）：0.8776613.蒸发热（KJ/mol,25ºC）：46.114.熔化热（KJ/mol）：10.0515.生成热（KJ/mol,液体）：12.5916.电导率（S/m,25ºC）：1.4×10-917.体膨胀系数（K-1,25ºC）：0.000983
2,6-二甲基吡啶的性质与稳定性
1.化学性质有碱性，能与无机酸、有机酸生成盐。与无机盐类和卤代烷等形成加成化合物。加氢时生成2,6-二甲基哌啶。用高锰酸盐氧化时，生成吡啶-2,6-二羧酸。2,6-二甲基吡啶气相时在脱氢催化剂的作用下，变成2-甲基吡啶和吡啶。2.具有刺激性，对神经系统、肝、肾有损害作用。接触后会使眼睛、皮肤和黏膜呈现刺激症状，并引起头痛、眩晕、恶心、呕吐、精神迟钝、腹痛、腹泻等。本品易燃，遇高热、明火能引起燃烧和爆炸。受热分解放出有毒的氧化氮烟气。与氧化剂接触会猛烈反应。燃烧(分解)产物为一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物。因此使用本品应在通风橱中进行。3.稳定性 稳定4.禁配物 强氧化剂、酸类、酰基氯、酸酐5.聚合危害 不聚合
