电负性的定义是什么？
电负性的定义是电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性可以通过多种实验和理论方法来建立标度。比较有代表性的电负性计算方法有1932年的LC鲍林公式、1934年的RS密立根公式、1956年的A.L.阿莱和E.罗周公式以及1989年的LCAllen公式。电负性介绍说明电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性的概念最早于1932年由莱纳斯，卡尔，鲍林提出，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。
[create_time]2022-03-21 11:55:13[/create_time]2022-04-01 15:06:46[finished_time]1[reply_count]1[alue_good]建胡老c[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.75463b10.HGglfCguV37lYTtTj_aLiA.jpg?time=11811&tieba_portrait_time=11811[avatar]把复杂的事情简单说给你听[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]1167[view_count]什么是电负性？
电负性 electronegativity的比较：1、同一周期，原子序数越大，电负性的值越大；2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。 通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling 法。4、下面的两张图片，分别提供这两种方法的具体数值。 在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子， 更容易得到电子。
[create_time]2022-12-31 21:19:03[/create_time]2023-01-15 21:15:27[finished_time]2[reply_count]0[alue_good]PasirRis白沙[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.1701dbbf.BkqR5mjBbWdfAOw12Z4PqQ.jpg?time=3252&tieba_portrait_time=3252[avatar]说的都是干货，快来关注[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]1624[view_count]元素的电负性名词解释
各种元素的中性原子吸引电子能力的一种相对标度。原子吸引电子的能力愈强，电负性愈大，非金属性愈强。目前常用的两个电负性标度是密利肯电负性标度和鲍林的电负性标度。前者是通过测量电离能和电子亲合能得到，后者则把各种不同原子组合的化学键的键离解能进行比较得出的。这两种标度的各原子的电负性值不一致，但每一个都是可供相对比较的系列。电负性差别大的元素倾向于形成离子化合物，差别小的可组成极性共价化合物，(近于)相等的则结合为非极性化合物。电负性是了解元素化学性质的重要参数，也是研究键型变异的重要参数。
[create_time]2016-05-04 09:56:59[/create_time]2016-05-19 09:16:19[finished_time]1[reply_count]1[alue_good]wxmao88[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/public.1.23e90e97.llzj7NU7Fv51sa0HW9xnCg.jpg[avatar]知道合伙人教育行家[slogan]截止目前，采纳数达到2.9万，采纳率达97%，已升至19级。[intro]1017[view_count]
名词解释，说明以下概念的含义。 1．元素、同位素、周期、族、电负性
1、不要一次问的太多
2、不要问那些太基础的东西，课本上的原话最好去看书，如果手头没有书，百度也可以找到
例如：
元素，就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
同位素，具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。
周期，具有相同电子层数的一系列元素按原子序数递增顺序排列的一个横行为一个周期。
。。。
[create_time]2017-02-25 14:26:46[/create_time]2017-03-12 14:23:08[finished_time]1[reply_count]4[alue_good]yclsl[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/public.1.b1785d26.C8w9RYgMrxY1-KG1wZL4Zg.jpg[avatar]知道合伙人教育行家[slogan]黑龙江赛课一等奖[intro]413[view_count]
电负性是什么意思？
一、概念不同1、第一电离能第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。2、电负性电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。二、规律不同1、第一电离能1）随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。2）总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。3）同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。4）同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。5）同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。6）同一副族第一电离能变化不规则。2、电负性1）随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2）同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3）电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。4）过渡元素的电负性值无明显规律。三、应用不同1、第一电离能元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表中的变化具有一定的重复性。举例来说，从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。通过应用原子的电子排布知识，我们可以对第一电离能的所有变化进行解释。电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。原子核的质子越多，其所带的电荷就越多，对电子的吸引就越强。随着距离加大，吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子，紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。2、电负性（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子。通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。参考资料来源：百度百科-电负性参考资料来源：百度百科-第一电离能
[create_time]2023-01-08 06:33:26[/create_time]2023-01-22 16:17:00[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]暴走爱生活55[uname]https://pic.rmb.bdstatic.com/bjh/user/17d66302275ac6a2fccf573176798f88.jpeg[avatar]我是生活小达人，乐于助人就是我[slogan]我是生活小达人，乐于助人就是我[intro]1192[view_count]电负性的比较规律？
1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。1电负性大小比较规律1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。3.电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。4.过渡元素的电负性值无明显规律。2常见元素电负性大小（鲍林标度）非金属系：氟>氧>氯>氮>溴>碘>硫>碳金属系：铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾
[create_time]2022-12-23 14:56:30[/create_time]2023-01-07 13:53:03[finished_time]1[reply_count]0[alue_good]好人一生平安Z2U[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.3ac9c495.4ymeMux7_NsE_KmJ_wuVvQ.jpg?time=8469&tieba_portrait_time=8469[avatar]TA获得超过3.4万个赞[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]627[view_count]元素的电负性是怎么样的？
元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔鲍林提出，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，鲍林给电负性下的定义为电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性的应用判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。元素周期表中的对角线规则。元素周期表中某些主族元素与右下方的主族元素电负性相近，性质相似。
[create_time]2022-03-25 11:26:25[/create_time]2022-04-02 17:50:43[finished_time]1[reply_count]1[alue_good]q1981204068[uname]https://himg.bdimg.com/sys/portrait/item/wise.1.ded6abea.aza5saau0s2M3wxApDrCuw.jpg?time=5714&tieba_portrait_time=5714[avatar]平平无奇的答题小天才[slogan]这个人很懒，什么都没留下![intro]851[view_count]
