常用干燥剂有哪几种
常用干燥剂有哪几种
1 实验室中常用的干燥剂及其特性
实验室中常用的干燥剂及其特性
① 无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状),价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快.吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1,2,4,6）.最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下),是实验室中常用的干燥剂之一.但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂.同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物.如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等,因此不能作为上述各类有机物的干燥剂.
② 无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）.因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广.但它与水作用较慢,干燥程度不高.当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥.使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用.
③ 无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1,2,4,5,6,7）.最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下).由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂.特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥.
④ 无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下).虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛.由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏.如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好.
⑤ 无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末,是一种碱性干燥剂.其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O）,但是与水作用较慢.适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等.但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂.
⑥ 固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH):白色颗粒状,是强碱性化合物.只适用于干燥碱性有机物如胺类等.因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制.不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮.
⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂.与水的作用过程是：
P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便.且价格较贵.一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥.它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱.
⑧ 金属钠(Na):常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥.一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去.但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥.如不能用于干燥醇(制无水甲醇、无水乙醇等除外)、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺.......
干燥剂有哪些？
1、根据状态可分为固体干燥剂和液体干燥剂：
常见固体干燥剂有：碱石灰、NaOH固体、氧化钙、固体五氧化二磷、无水氯化钙、无水硫酸铜
常见液体干燥剂有：浓硫酸、浓磷酸
2、根据干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂、碱性干燥剂
酸性干燥剂：浓硫酸、浓磷酸、五氧化二磷
中性干燥剂：无水氯化钙、无水硫酸铜
碱性干燥剂：碱石灰、氧化钙、固体NaOH等
使用中应注意的问题：
(1)、酸性干燥剂不能干燥碱性气体.如五氧化二磷不能干燥氨气；
(2)、碱性干燥剂不能干燥酸性气体：如碱石灰不能干燥氯化氢、硫化氢等；
(3)、强氧化性干燥剂不能干燥还原性强的气体：如浓硫酸不能干燥硫化氢、碘化氢、溴化氢；
(4)、无水氢化钙不能干燥氨气,发生络合反应生成钙氨络离子
无水硫酸铜不能干燥硫化氢,生成硫化铜沉淀,也不能干燥氨气,生成氢氧化铜c沉淀,进一步生成铜氨络离子.
干燥剂有哪几种
常用的干燥剂有三类：
第一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；
第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
初中化学中常见的干燥剂有哪些
气体的分类
1、根据酸碱性,
酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等
碱性气体：只有NH3
中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等
2、根据常温氧化还原性强弱,
强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等
一般性气体：H2、O2、CH4等
气体干燥剂的型别及选择
1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、矽胶.酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2 、O2、CH4等气体.
②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH.碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体.
③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等.
根据干燥剂的氧化性分两类
①强氧化性干燥剂：浓硫酸
②一般干燥剂：五氧化二磷、矽胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等
1.浓硫酸。有吸水性。不能干燥氨气等。 2.碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）不能干燥二氧化碳、二氧化硫等。 3.氢氧化钠。吸水性。 4.氧化钙。能与水反应。 5.氯化钙。吸水后变成结晶水合物。能干燥初中所有气体。
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常用的干燥剂有哪些？干燥时应注意哪些问题
常用的干燥剂有三类：
第一类为酸性干燥剂,有浓硫酸、五氧化二磷、无水硫酸铜等；
第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；
第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等
常见的干燥剂，还有它们能干燥什么，不能干燥什么
1、酸性干燥剂——酸性或中性气体
浓硫酸 液态，可干燥H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等，不能干燥NH3
2、碱性干燥剂——碱性或中性气体
固体氢氧化钠、生石灰、碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物） 固态，H2、N2、O2、CH4、CO、NH3等，CO2、SO2、HCl
3、中性干燥剂
无水CaC2 固态，除NH3外所有气体
干燥剂一般有哪几种？
干燥剂一般有：1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体；五氧化二磷不能干燥氨气。2、中性干燥剂：无水氯化钙，一般气体都能干燥，但无水氯化钙不能干燥氨气和乙醇。3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。干燥剂的专业用词知识吸附剂：就是俗称的干燥剂原料，是干燥剂的主要组成部分，通过自身物理或化学吸附作用吸收空气中的水分子。干燥剂包材：就是把原料包起来的袋子作用的材料，需要具备一定的透气性和防粉尘性能，某些情况下还需要具备一定的防水性。相对湿度：空气中实际所含水蒸汽密度和同温度下饱和水蒸汽密度的百分比值，叫做空气的“相对湿度”。空气的干湿程度和空气中所含有的水汽量接近饱和的程度有关，而和空气中含有水汽的绝对量却无直接关系。相对湿度的符号为RH。吸湿率：干燥剂在一定温度和相对湿度条件下吸收水汽的重量与自身重量之比，用百分数表示。以上内容参考：百度百科-干燥剂
干燥剂有什么用
干燥剂可以去除物品或者空气中的水分，一般分为化学干燥剂和物理干燥剂，其中化学干燥剂以硫酸钙和氯化钙为原料，而物理干燥剂则是以硅胶和氧化铝员原料，干燥剂使用非常广泛，在食品防潮、仪器保存等方面都有应用。
干燥剂的作用
1、吸附水分
干燥剂是用于去除物品或者空气中的水分的化学物质，因为在不同湿度下，食物、器材、服装等物品的保存时间不同，空气中的水分会加速食品的腐烂以及器材的老化，所以需要干燥剂保持物品的干燥。
2、使用分类
干燥剂一般分为化学干燥剂和物理干燥剂两中，两者的吸水方式不同，其中化学干燥剂以硫酸钙和氯化钙为原料，通过化学反应达到吸附水分的效果，而物理干燥剂以硅胶和氧化铝员原料，通过物理方式吸附水分。
3、应用范围
干燥剂用途范围十分广泛，在食品、药品中使用可以保证其中的物质干燥，从而抑制细菌和霉菌的生长，而在服装、器材、皮革等物品中使用能够放置物品生锈，以免受到水分的腐蚀。
