4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热？
先算出物质的量,
4gS的物质的量为：4/32=1/8mol
1/8mol完全燃烧放出37KJ的热量,1molS燃烧放出的热量为37*8=296KJ
S(s)+O2(g)========SO2(g),2,4.0g硫粉在O2中完燃烧生成SO2,放出37KJ热量,计算S的燃烧热
S(s)+O2(g)========SO2(g)
4/32=0.128mol △H=-37/0.125=-296kJ/mol
这 个根据神马等量算的呢
4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ热量，计算S的燃烧热
S的燃烧热是：296KJ（产生SO₂）计算过程如下：1摩尔硫是32克。S+O₂=点燃=SO₂32 x4 37KJ32：x=4:37x=296KJ扩展资料：燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。北京大学出版社，《普通化学原理（第四版）》85页注解1）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。参考资料来源：百度百科-燃烧热
