高中化学竞赛题
N2O4是提供氮氧离子的，就是NOx(y+)
题目说阳离子都为直线型，而NOx(y+)中为直线形的只有NO2(+)。
所以另外一种只能是双原子的了。
所以分别是NO(+)和NO2(+)
然后考虑阴离子。硒酸酐SeO3。
设A、B分别是NOSexOy、NO2SexOy。根据Se的质量分数列方程
79x / (14+16+79x+16y) = 0.541
79x / (14+16*2+79x+16y) = 0.513
解得x = 2，y = 6.5
所以A、B分别是NOSe2O6.5、NO2Se2O6.5，即NO)2Se4O13、(NO2)2Se4O13
方程式就容易了。产物、反应物都有了。
高中化学竞赛初赛试题带答案
一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对0.2 mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。 A.1 L溶液中含有0.2 NA个钠离子 B.1 L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6 NA C.3 L溶液中钠离子浓度为1.2 mol/L D.2 L溶液中含有0.6 NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。 A.FeCl3 B.AlCl3 C.SiCl4 D.PCl5 3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。 A.Fe3+、Na+、Cl-、I- B.Cu2+、K+、NO3-、S2- C.AlO2-、K+、NO3-、OH- D.Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。 A.1个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g D.1 mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。 A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。 A.I3+ B.I3- C.CS2 D.BeCl2 7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。 A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。 A.Al(OH)3 B.Cu(OH)2 C.Zn(OH)2 D.Ag2O 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。 A.单质硫在空气中燃烧 B.焙烧FeS2 C.亚硫酸盐与盐酸反应 D.浓硫酸与铜反应 10.下列配离子中，还原能力最强的是( )。 A.Fe(H2O)62+ B.Fe(CN)64- C.Co(H2O)62+ D.Co(NH3)62+ 11.化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述错误的是( )。 A.1mol M在常压下催化氢化可吸收2 mol H2 B.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应 C.M可溶于稀NaOH溶液，且加热时发生水解反应 D.1 mol M可与1 mol HBr(氢溴酸)反应 12.下列化合物均为天然 萜 类化合物: 对这些 萜 类化合物叙述错误的是( )。 A.三种化合物中只有a和c互为同分异构体 B.三种化合物中b的沸点最高 C.三种化合物均易被氧化 D.三种化合物均可催化氢化 二、填空题(本题包括9小题，含18个空，每空2分，共36分) 13. 配平下列反应方程式:□P+□CuSO4+□H2O → □Cu3P+□H3PO4+□H2SO4 14. 用电子式表示金属镁与氯气加热形成氯化镁的过程。 15. 写出将稀硫酸加入到硫化钠与亚硫酸钠的混合液中，发生反应的离子方程式。 16. 有等摩尔浓度的五种溶液: ① CH3COONa、 ② CH3COONH4、 ③ CH3COOH、 ④ NH3·H2O、 ⑤ NH4Cl。 (1)按溶液pH由大到小排列的顺序(写序号)为: 。 (2)按溶液中离子总浓度的大小关系排列顺序(写序号)为: 。 17. 1874年Griess报导了二氨基苯甲酸[C6H3(NH2)2CO2H]脱羧生成二氨基苯[C6H4(NH2)2]的反应。 (1)均称作二氨基苯甲酸的异构体共有 种。 (2)脱羧后能生成邻二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。 (3)脱羧后能生成间二氨基苯的二氨基苯甲酸有 种。 18. 常用的钮扣电池是银锌电池，它分别以锌和氧化银为电极。请写出电池放电时配平的正、负极反应式。 (1)负极: (2)正极: 19. 路易斯酸碱电子论的概念是能接受电子对的为酸，能给予电子对的为碱。请判断下列离子或分子中哪些是酸，哪些是碱:H+、F-、OH-、Cu2+、C2O42-、BF3、H2O、SO3。 (1)路易斯酸; (2)路易斯碱: 20. 化工行业合成了一种硬度比金刚石还大的晶体氮化碳，其分子式可能是C3N4。该晶体类型为 ，其硬度大于金刚石的主要原因是 。 21. (1)化合物A的分子式为 。 (2)由A转化为B可通过三步反应完成。第一步是将A通过 反应获得中间体X。第二步是X与Br2反应得到另一中间体Y，写出Y的结构简式:Y: 。 第三步是Y与 反应得到产物B。 三、简答题(本题包括7小题，共60分) 22.(6分)将臭氧不断通入酸化的碘化钾淀粉溶液，给出实验现象及相应的反应方程式。 更多相关竞赛试题推荐：
