高二化学选修四课件
运用教学课件可以大大的提高课堂教学效率和教学质量，接下来我搜集了高二化学选修四课件，欢迎查看。 高二化学选修四课件一：《化学反应热的计算》 一、教学内容分析 本节内容选自高中化学选修4第一章第三节。新课标对本节内容的要求是：“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。建议课时：1课时。 《化学反应热的计算》是必修2和选修4前两节知识的延续与提升，该部分的重点是盖斯定律的相关知识。前面已经介绍了热化学的基本理论和概念，也引导学生定性地感受了反应热。在此基础上，介绍盖斯定律，把化学反应中能量变化的定性分析变成了定量分析。从定量的角度进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。 该部分知识是课改新增的一个知识，所以一直是高考的热点，近年各地高考题均会出现相关题目。如2014年全国新课标卷II第13题，北京卷第26题，海南卷13题江苏卷第10题等。 二、学生情况分析 在前期的学习中，学生对键能与反应热、化学能与反应热，以及反应热与物质的量的关系，燃烧热、中和热等知识已经有了一定程度的了解。这些知识的掌握，为本节课的学习奠定了基础。但是学生对于用计算的方式间接地获得某些反应的反应热还不是很了解。 基于以上分析，本节课的教学目标和重难点确定为： 三、教学目标及重难点分析 （一）教学目标分析 1、知识与技能目标 （1）理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （2）能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算; 2、过程与方法目标 （1）通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力; （2）通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力。 3、情感态度与价值观目标 （1）通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发学生参与化学科技活动的热情。 （2）树立辩证唯物主义的世界观，帮助学生养成务实、求真、严谨的科学态度。 （二）教学重难点分析 1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算; 2、根据热化学方程式进行反应热的计算 四、教法分析 该节内容属于化学理论知识，比较抽象、难懂。所以教学过程中要想办法调动学生的积极性。让学生参与课堂，体现学生主体、教师主导的思想。在教学过程中使用到以下教法： 1、学案导学法――引导学生提前预习，帮助学生确定本节课学习重点，以达到上课预期的目的 2、类比法――创设问题情境，以学生从操场到教室，可选择多种路线为例，从途径角度理解盖斯定律 3、推理法――从能量守恒角度理解盖斯定律 4、实践训练法――例题分析、当堂训练 5、小组合作探究法――小组合作，调动学生的积极性，是学生参与到课堂，成为课堂的主人。 五、学法分析 在本节课的学习中，采用教与学互动，引导学生有目的地思考，通过分析――对比――讨论――总结――实践的方式，使学生学会获取知识、加工知识，并掌握应用知识的方法。 六、教学过程 1、利用学案，引导学生自主探究 课前给学生准备学案，让学生根据学案进行预习。学案上列举多种计算反应热的习题，让学生课后小组探究，进行分类。学生很容易就将习题分为几大类：利用反应物和生成物键能进行计算的;利用热化学方程式进行计算的;由多个反应计算。前两类学生根据已有的知识都能计算出来，只有最后一类，是以前没有接触过的，所以最后一类就是本节课的学习的重点，学生也会将注意力放在重点内容的学习上。 2、知识铺垫： 与旧知识“燃烧热”相衔接，减少学生的陌生感，提出问题 下列数据△H1表示燃烧热吗？ H2（g）+1/2O2（g）==H2O（g） △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知：H2O（g）==H2O（l） △H2=-44kJ/mol 学生很容易就会得出： H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l） △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 这样做既复习了燃烧热的概念及其计算，又激发了学生的认知情绪，还为新知的掌握做铺垫。 3、创设问题情景，讲解盖斯定律 在学习盖斯定律的时候，采用创设以下问题情境的方式：“C（s）+1/2O2（g）=CO（g）的反应热如何获得呢？”引发学生的研究兴趣，引导学生自主探究。 要求学生掌握盖斯定律的涵义，以及盖斯定律的应用（反应热的计算方法）。了解若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到。 另外，还可以通过反应进程中能量变化的图像来帮助学生理解盖斯定律。 在盖斯定律的理解上，从途径的角度帮助理解，来加深对盖斯定律的理解 4、例题的讲解。注意计算教学过程中的规范化。 在学生理解盖斯定律的基础上，通过例题讲解有关盖斯定律的计算。该部分内容综合性较强，一定要注意教学过程中的规范化，尽量引导学生明确解题模式：审题→分析→求解。 5、归纳总结 如对于盖斯定律这一概念教学当中，到最后需要进行归纳总结得出如下结论，反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH;②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示： 6、加强练习，及时巩固，形成良好的书写习惯 将学案中的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。巩固、落实了知识、锻炼了计算技能。还可以补充煤、石油、天然气燃烧的反应，这些物质燃烧时，其ΔH的数值都很大，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料。唤起学生资源利用和环境保护的意识和责任感。 七、教学资源建议 （一）使用学案，补充适当练习，及时发现问题，及时解决，这也是计算性课型的一个基本特点。通过练习，加深对概念本身的理解和加强概念的应用。 （二）充分利用多媒体教学资源 充分利用教材所给的图示，也可以采用电教化手段，利用多媒体软件进行形象化教学，帮助学生理解以下难于理解的抽象知识，比如对盖斯定律进行形象化的说明。 （三）可引用大量的生活中的事例 理解盖斯定律时，可用爬山或者是学生从家到学校可选用多种途径为例。 八、教学反思 在化学教学中，经常采用探究式教学，但其中以实验探究为主。对于化学理论的学习，通常还是采用讲授法，但传统的讲授法，学生的课堂参与度不高，求知欲没有完全激发起来，所以我尝试使用小组合作探究的方式进行教学。利用学案，开展了第一个探究活动，让学生对常见的反应热计算进行分类，帮助学生理清思路，然后继续使用探究的方式引导学生学习盖斯定律，利于学生理解和接受。 《化学反应热的计算》二：化学电源 学情分析 从知识上来说，学生已经学习了氧化还原的相关知识（熟知电子守恒思想）、原电池原理的基础知识（原电池构成条件、正负极、电子流向判断、电极反应式书写等）；从能力上来说，学生具有一定的动手能力、观察能力、归纳能力；从情感上来说，学生比较喜欢学以致用和科技前沿知识，对本节课内容很感兴趣。 存在问题：学生对“氧化还原与原电池原理”理论掌握情况参差不齐；自主探究能力有所欠缺。 教学目标 1.知识与技能。了解常见化学电源及其应用，初步学会制作简易电池，掌握燃料电池的组成和工作原理。 2.过程与方法。以制作简易电池和氢氧燃料电池为例，运用实验、观察等手段，结合原电池相关理论，利用比较、分类思想，引导学生探究新知识，通过查阅资料、成果展示和实验操作，帮助学生树立较强的问题意识，逐步形成独立思考的能力。 3.情感态度与价值观。通过动手制作电池，体验科学探究的喜悦，感受化学世界的奇妙，提高学习化学的兴趣。通过“化学电源应用”的成果展示，赞赏化学对人类生活和社会发展的贡献，形成环保意识和可持续发展的思想。 教学重、难点 1.重点。常见的化学电源及应用，燃料电池的组成和工作原理。 2.难点。不同介质环境下（中性、酸性、碱性），氢氧燃料电池电极反应式的书写。 教法和学法 1.教学方法。本节课主要采用实验探究法和问题驱动法，即以课本上的“活动与探究”展开简易电池的制作及原理分析，进而螺旋上升至燃料电池的原理研究，符合学生认知规律。 2.学习方法。一是小组合作法――通过合作，提高团队合作能力；二是归纳比较法――通过资料查阅，对不同电池的组成和应用进行归纳比较，感受化学的贡献与魅力；三是迁移联系法――通过讨论探究和迁移联系，抓住燃料电池的组成和工作原理这一重点，突破不同介质环境下，氢氧燃料电池电极反应式书写这一难点。 教学流程 1.课前准备 教师：（1）准备与化学电源相关的科技前沿资料、教学课件；（2）准备常见电源（实物：纽扣电池、锌锰干电池、蓄电池）、学生实验所需的实验仪器（橙子、音乐卡片、多孔碳棒、电解槽、直流电源、发光二极管、电流计）、实验试剂（铜片、锌片、纯碱、白醋、0.5mol/LNa2SO4溶液）。 学生：（1）查阅资料：常见的化学电源及其应用，关注与电源相关的社会热点和科技前沿；（2）复习氧化还原相关概念、原电池知识，预习化学电源；（3）设置4人小组，准备一个新鲜水果、两种不同材料的金属丝或金属片、音乐卡片。 2.教学过程 （1）实验设计，巩固旧知 【环节展开】化学源于生活，并最终造福人类，为使学生能在课堂中学习知识，体验生活，设计以下两个环节。 环节一：通过教材“活动探究1――简易电池制作”，组织学生利用自备的生活中的材料（新鲜水果、两种不同材料的金属丝或金属片、音乐卡片）组装一个简易电池，并测试是否能产生电流。 环节二：回忆原电池原理及形成条件（电极材料、电解质溶液、闭合回路），判断简易电池的正负极、电子流向。 【设计意图】通过环节一，调动学生积极性，激发学生学习化学的兴趣，使其感受到化学无处不在；培养学生的动手能力和观察能力。通过环节二，使学生更加深刻地理解原电池反应的原理和形成的条件。 【解决问题】通过简易电池的制作与理论分析，巩固旧知，加深学生理解原电池原理、正负极和电子流向判断。 （2）引导探究，突破难点 【环节展开】学生动手制作氢氧燃料电池，书写不同介质环境下的电极反应方程式，为此设计以下四个环节。 环节一：通过教材“活动探究2――燃料电池制作”，以小组为单位，制订实验方案，完成燃料电池的制作。4人小组交流讨论提出实验方案；组装实验装置（如图所示）；关闭S1，电解半分钟，观察并记录现象；打开S1，关闭S2，观察并记录现象；得出相关结论。 环节二：问题式引导，展开探究。 ①打开S1，关闭S2后的现象说明什么问题？说出能量转化的形式。 ②电解Na2SO4溶液时的现象及生成的产物是什么？ ③判断正、负极，判断电子流向，并书写Na2SO4溶液中的电极反应式和总反应式。 环节三：知识迁移，突破难点。引导学生思考在酸性、碱性溶液中氢氧燃料电池的电极反应式和总反应式。 环节四：通过氢氧燃料电池制作及原理分析，对比迁移判断“甲醇―氧气―KOH溶液”燃料电池的正负极、电子流向。 【设计意图】通过环节一，借助氢氧燃料电池的制作，培养学生的科学探究能力和质疑精神，激发探究热情；培养学生小组合作精神、实验操作能力、表达能力。通过环节二，借助头脑风暴式提问，暴露认知困难，引导学生理解氢氧燃料电池的反应原理，加深对原电池原理的理解。通过环节三，让学生关注介质环境，暴露学习困难，解决疑问。通过环节四，实现知识迁移，总结燃料电池的正负极和电子流向的判断，达到举一反三的效果。 【解决问题】巩固原电池形成条件、正负极和电子流向的判断方法；关注电极反应式与电极材料、介质环境（酸性、中性、碱性）的关系；总结其他燃料电池的正负极和电子流向的判断方法。 （3）交流讨论，对比迁移 【环节展开】成果展示，将原电池原理应用于生活实际，为此设计以下三个环节。 环节一：组织学生活动，交流课前准备好的资料（化学电源的组成、特点及其应用）；展示常见电源（实物和图片）；交流讨论与化学电源相关的前沿问题（如：2分钟内完成电动车快速充电的电池，航天材料中的高能电池等）。 环节二：组织讨论，分类研究。通过P43表2-6中各电池的总反应式的异同（“=”、“”）将化学电源分为一次电池（不可逆：如锌锰干电池）、二次电池（可逆：如银锌纽扣电池、铅蓄电池、镍氢电池），讨论各类电池的特点，并为下一节“电能转化为化学能”做好铺垫。 环节三：判断表中各电池的正负极。 【设计意图】通过环节一、二，借助“常见电源及应用”的成果展示活动，培养学生参与活动的热情，提高学习化学的兴趣，确立“本位意识”；培养学生查阅资料，对比、分类、归纳的能力。通过环节三，借助判断常见电池的正负极，引导学生重塑原电池相关概念，训练学生思维的整体性和归一性。 【解决问题】了解生活中的常见电池的组成、特点与应用；运用原电池原理，正确判断各种电池的正负极。 （4）注重环保，回归生活 【环节展开】引导学生交流讨论：化学电源应用广泛，其使用过程中会遇到哪些问题？ 【设计意图】设置开放性问题，进行环保和可持续发展思想教育，使学生树立环保意识，增强社会责任感。 【解决问题】明确“回收废旧电池”的重要性。 （5）板书小结，突出重点 【设计意图】板书服务于教学，通过“图表提纲相结合”的板书模式，展现出本堂课的整体思路，抓住重点，突出难点。 教学反思 1.教师要善于创设教学情境，肯定学生学习的主体地位。新课程改革强调学生的主体性，教师要学会把主动权交给学生，变被动学习为主动学习。即让学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本操作技能，加深对物质世界的认识，培养学习化学的兴趣，增强创新精神和实践能力，形成科学的世界观，逐步形成环保意识和可持续发展观。 2.教学要关注“三维目标”的达成。新课标是以促进学生的全面、和谐发展为目的的，要求教师通过活动的开展，使学生的知识得到丰富与更新，能力得到提升和发展，同时形成正确的情感态度与价值观。本课例通过五个活动的设计：趣味实验（水果电池）的制作、探究实验与难点突破（氢氧燃料电池的制作、不同介质下电极方程式的书写对比）、成果汇报及巩固提升（不同电池的正负极判断）、走向生活（环保意识）、板书小结（强调重点），使学生运用实验、观察等手段，结合原电池相关理论，利用比较、分类思想，同化和探究新知识，提高迁移能力和科学探究能力。 3.教师要优化教学方式。顺应新课标要求，探究式、体验式、合作式、启发式等教学方式是我们倡导的主导教学活动方式，实践也证明这些教学方式在培养学生能力方面所起的积极作用。因此，教师在选择教学方式时，要关注多样化教学，以促进学生的全面发展。本课例通过“情景―探究―难点―生成”的活动方式，采用实验探究法和问题驱动法，让学生在实验和原理中寻找结合点，自主总结学习方法，并遵循“从生活中来，到生活中去”的原则，提高学生对化学的认同感。
九年级化学课件
化学是一门学科，要学好化学不简单，下面是我整理的有关人教版九年级化学课件，欢迎参考！ 九年级化学课件 篇1 《九年级化学》(下人教版)是2006年机械工业出版社出版的图书，作者是陈鼎常。下面是我为大家提供的关于人教版九年级化学的课件，内容如下： 一、素质教育目标 1.知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别;并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2.能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3.德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4.美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念(区别)及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法： (1)通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 (2)通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台(带铁夹)，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 1.学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别;从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 2.学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态;再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等;反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 2课时 六、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 九年级化学课件 篇2 教学目标 1、认识原子的组成及核电荷数、质子数和核外电子数的.关系。 2、了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反应的发生过程。 3、进一步认识事物的可分性，逐步培养学生树立物质的变度能引起质变的辨证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象综合能力。 重点和难点 重点：原子的组成 难点：原子、分子和离子的异同点和相互关系。 教学方法 自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法。 教学媒体选择 多媒体系统 教学内容分析 “认识原子”这一节的主要内容是认识原子的结构和相对原子质量，第一课时主要是原子的结构和电子的知识。小结时重点应放在原子、分子的主要区别上，也就是看两种微粒在化学反应里能否再分，可以采取总结、对比、讨论的方法促进理解。 在上一节的学习中，学生已经掌握了有关化合反应、分解反应的概念，这是引导学生从分子认识原子的十分有效的基础知识。通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解成两种或两种以上的其他物质，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来分析，能推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。 教学对象分析 在“原子能不能再分”教学中，就目前的实验手段来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，在此化学启蒙阶段，学生又缺乏分析推断原子结构的知识基础，比较理想的方法是用描述原子结构的动画片，使学生对原子结构有一个比较形象的了解。 在节课教学之前，学生头脑中已形成了一系列有关分子的形象，而且原子概念又是通过分析反应导出的，所以有必要让学生清楚的对原子和分子加以对比，了解二者的相似、相异和相关之处。 在教学中，对于电子的运动，既不能套用宏观物体的运动规律去体会微观粒子的运动状态，又不能不以宏观物体的运动状态为例来描述原子核和电子的行为，否则学生将无法建立起有关的形象，应该向学生指出电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地旋转是不同的，它没有固定的线性轨道。 教学流程设计 创设情景，提出问题分子可以再分，原子能否再分？ 引出课题原子的结构 提出问题，共同探究 1、为什么只有极少数α粒子被反弹回来？ 2、原子核能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？ 3、原子核很小，是不是不能再分了？ 讨论交流结合教师的讲解对原子的结构有比较深刻的理解 提出问题，学生阅读对电子的得失形成初步印象 教师总结，学生练习检查对本节课内容是否全面掌握 教学过程 ［教师］ 1、举例说明分子是真实存在的； 2、分子具有哪些性质？一一举例说明； 3、写出水通电分解的符号表达式。 [学生]思考教师提出的问题，回答 [教师]我们已经知道物质的分子在化学变化中可以再分，它分成了什么呢？分成了原子。原子是一种非常非常小的粒子，一个原子跟一个乒乓球的体积之比，相当于乒乓球跟地球的体积之比。在化学反应里分子可以分为原子，而原子在化学反应里却不能再分，是不是说原子是不能再分的实心球体？ 1897年，英国科学家汤姆森在原子中发现了带负电的电子，人类才揭开原子内部结构的秘密——在一定的条件下，原子是可以再分的。 【板书】一、原子的结构 【讲述】汤姆森的西瓜模型、卢瑟福的α粒子散射实验 【提出问题】为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？ ［学生］探究活动：对卢瑟福α粒子散射实验的思考和讨论 [教师]点评：对卢瑟福的实验现象进行解释，提出原子核的概念，并进一步提出问题：原子核的体积非常小，只占原子体积的几千亿分之一，却能把轰击它的α粒子反弹回来，说明什么？ [学生]以小组为单位进行讨论并全班交流 [教师]点评 科学实验证明，原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子非常小，而原子核更小，原子核的半径仅为原子半径的几万分之一。但是，原子的质量主要集中在原子核上，核外的电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内做高速运动。 【设问】原子很小，是不是不能再分了？ 【导入】现代原子能的利用、原子弹的爆炸，证明原子核可以再分。 【结合动画指出】科学实验证明，原子核是由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，而中子不带电。因此，原子核所带正电荷数目等于原子核内质子的数目。 即：核电荷数=质子数。 【板书】核电荷数=质子数。 [学生]观察、领悟。 [学生]阅读教材第45页最后一段。 【设问】原子核带正电，核外电子带负电，而原子为什么不带电？ 【讨论】小组活动，回答：核外电子数=原子核所带正电荷数 【板书】核电荷数=质子数=核外电子数 【设问】不同种原子之间有什么本质的区别？ [学生]思考。 [教师]科学证明，不同类的原子，其原子核所带的正电荷数同。同种原子的质子数、中子数 都相同，同类原子的质子数相同。 解说氢、氧、碳等原子。 【动画展示】原子结构图（教材P46）。 【设问】在原子中，电子的体积和质量非常小，它有什么用途？ 【板书】二、原子中的电子 [学生]阅读教材第46页，对电子的得失形成初步印象。 [学生]填写下表，对分子和原子、离子进行比较。 分子 原子 离子 微观粒子的共性 本质区别 联系 【设问】电子非常小，可是它所“占据”的空间却非常大，它在原子核周围空间中怎样运动？ [教师]电子在核外作高速运动，与汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道绕地球旋转是不同的，它没有固定的轨道。我们无法知道它在某一时刻所处的位置，只能想像，电子在核外运动时就像一团云雾笼罩在原子核周围，所以形象地把它称为“电子云”。 【小结】原子的结构 [学生]记忆 [教师]布置课堂学习 [学生]练习，检查巩固 [教师]布置课后作业： （1）通过本节课的学习，你对原子有哪些印象？把你的收获和体会告诉你的同学。 （2）以“我相像中的原子结构”为题，写一篇科普学作。
