高溴酸制备相当麻烦，与高氯酸和高碘酸不同，高溴酸不稳定，最早通过含有不稳定同位素Se—83的硒酸钠发生β衰变而得到高溴酸：
SeO→BrO+β（t=22.5min）
BrO→Kr+2O+β（t=2.39h）
后来发现可通过化学反应制备，用氟气或二氟化氙氧化溴酸盐得到，反应式如下：
NaBrO+F+2NaOH=NaBrO+2NaF+HO（产率20%）
NaBrO+XeF+H0=NaBrO+2HF+Xe（产率10%）
然后酸化就可以了，这两种方法产率都较低，因为二氟化氙和氟气遇水也会分解干扰反应进行，因此得到的只是含有少量高溴酸根的溶液。由于高溴酸根浓度一高就会自动分解，所以不存在高溴酸分子。
高溴酸（实际是高溴酸盐和稀硫酸的混合液）是强酸，酸性接近高氯酸，具有很强烈的腐蚀性，是强氧化剂，其氧化还原电位为1.76，居卤族元素含氧酸首位，它容易分解，高溴酸根浓度在超过55%时会自动分解，产物为溴酸和氧气：2HBrO=2HBrO+O↑
高溴酸能与金属氧化物和强碱、弱碱反应，生成高溴酸盐，同时将低价金属氧化物氧化到最高价。
例如：
AgO+2HBrO=2AgBrO+HO
NaOH+2HBrO=NaBrO+HO
Co(OH)+2HBrO=Co(BrO)+2HO
2FeO+7HBrO=2Fe(BrO)+HBrO+3HO
2MnO+5HBrO+HO=2HMnO+5HBrO
稀的高溴酸可以缓慢氧化溴离子和碘离子；浓热的高溴酸可以将氯离子氧化，将Mn氧化为MnO(也就是将锰元素从+2价氧化成+7价），受热的温度不能超过100度，否则会迅速分解。低浓度的高溴酸比较稳定，但在摄氏100度以上也开始分解。
高溴酸的重要盐类有高溴酸钾和高溴酸铵（均只存在于溶液中）。由于高溴酸不容易制取，性质不太稳定，关于它的研究不多，用途也不多。
