对于实际气体，R与压力、温度、气体种类有关 当温度较高、压力较低时，R接近于常数。当T 较高，p→0时，无论何种气体，均有：
R =（pVm）p→0/T=8.314472J·mol^(-1)·K^(-1)
R=8.314472cm3·MPa·mol^(-1)·K^(-1)
R=8.314472*10^3dm3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)
R=8.314472m3·Pa·mol^(-1)·K^(-1)
R=0.0820574587L·atm·mol^(-1)·K^(-1)(atm：一个标准大气压）
理想气体常数（或称摩尔气体常数、普适气体恒量）的数值随p和V的单位不同而异，以下是几种常见的表述：
在理想气体状态方程中，用于p、V和T刻画，表达这几个量之间的关系。
理想气体常数因为各种真实气体在压力趋近于零时都趋近于理想气体，所以由实验测出，当温度为273.15K时，每摩尔任一气体的值都是22.414L，因此，在法定计量单位中R=8.314J·mol·K。
其它表达式：?，其中 p 是气体压力，V是容积， m是气体质量， Rg某一种气体的气体常数， T 气体温度， R?气体常数， M 气体的分子质量， n?摩尔数。
R同时也出现在能斯特方程及洛伦兹-洛伦茨方程（Lorentz-Lorenz equation）中。
测定原理
任何情况 下绝对遵守玻意耳一马略特定律 、盖一吕萨克定律和查理定律的气体为理想气体。理想气体状态方程为pV=nRT，任何气体的摩尔数n=m（物质质量）/M（摩尔质量），则常数?，求出p、V、m、M、T五个未知量，即可求出R。?
实验方法
实验中先将 HCl用漏斗加入试管底部， 称取质量为mMg的 Mg 条一根，将Mg 蘸少许水贴在反应试管内壁上 （尚未产生氢气 )，检验装置是否漏气 。证实其不漏气后，把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，然后记下量气管中的水面读数 V初?， 轻轻摇动试管， 使镁条落入酸中，反应产生的氢气使量气管中的水面下降，反应停止后，待试管冷却到室温，再次把水准瓶与量气管并列，使两者水面相平，记下量气管中水面读数 V终， 待整个体系的温度与室温相等后 ，用温度计测得室温 T，记录该温度下的大气压值为 P0?。??则有：
式中△V = V终-V初，从 “分压定律“”的角度讨论得到的计算机 R 的公式与已有化学实验教材中的公式是一致的。
